Unidad 2

Unidad 2 

Introducción

Todo lo que nos rodea, nuestro mundo, contiene objetos tales como árboles, montañas, libros, diferentes tipos de construcciones casas, puentes, edificios, postes, muebles, etc., a los determinados cuerpos.

Estos cuerpos, pueden sufrir cambios, transformaciones, que nos estudiadas por las Ciencias Naturales como la Biología. la Física, la Química...

Todos ellos, los cuerpos, tienen un componente común, que es la materia. Ocupan un lugar en el espacio (tiene volumen) y tiene masa.

Los cuerpos están formados por diferentes tipo de materiales, y la química es la Ciencia que se ocupa de la composición, propiedades y transformaciones de los materiales. La Química no se ocupa de la forma de los cuerpos, o del tamaño, sino de su composición, es decir, estudia e investiga "que" materiales tienen un cuerpo (que = calidad, tipo, clase), y "cuanto" hay de cada material (cuanto = cantidad). De modo que. para una clasificación a prima facies de la Química, podríamos dividirla en Química Cualitativa y Química Cuantitativa.

Los cuerpos, además de materia, posee energía, y la Química también se ocupa de los cambios energéticos que se verifican cuando ocurren transformaciones en la materia.

Estado de Agregación de la Materia

Los materiales se presentan ante nosotros (principalmente) en tres estado físico distintos, a los que denominamos estados de agregación. Ellos son el sólido, el líquido y el gaseoso. En el agua, a modo de ejemplo, podemos ver a diario los tres estados (aunque particularmente el estado gaseoso del agua se llama vapor), y vemos también que se producen cambios en el estado de agregación. Cada uno de estos cambios de estado se expresa de un modo particular, y tiene un nombre específico. Para ello, vemos el siguiente cuadro:

Estados de la materia

La materia se clasifica en tres estados.

En el estado solido las sustancias son rígidas y tienen forma definida. El volumen de los mismos no varía en forma considerable con cambios de temperatura.

En los sólidos denominados cristalinos, ocupan posiciones definidas en la estructura. Las fuerzas de interacción entre las partículas individuales determinan la dureza y la resistencia del cristal.

En estado líquido las partículas individuales están confinadas en un volumen dado. Los líquidos fluyen y toman la forma del recipiente que los contiene. Es muy difícil comprimir líquidos.

Un ejemplo común es el agua. 

Los Gases son menos densos que los líquidos y los sólidos, y ocupan todo el recipiente que los contiene; pueden expandirse hasta el infinito y se comprimen con facilidad. Se concluye que los gases consisten principalmente de espacio vacío; esto es, las partículas individuales están bastante separadas.

El plasma materia gaseosa fuertemente ionizada con igual número de cargas eléctricas positivas y negativas (iones +/-) (electrones-). Nombrado así plasma por primera vez en 1920 Irving Langmuir. (Tanarro) La El plasma se obtiene al inducir a un gas a alta temperatura, o a una gran voltaje. Son múltiples sus usos como Propulsores espaciales, Tv y fusión nuclear.

Separaciones

Las mezclas de elementos rara vez se encuentran en la naturaleza en forma pura, o casi puras, por lo que es necesario separarlos en las mezclas en las que se encuentran. Cuando se prepara un compuesto en el laboratorio, se requieren de varios pasos para separarlos en forma pura de la mezcla de reacción donde se formó. A continuación se describen algunos métodos para separar las sustancias puras de la mezcla:

• Filtración

La filtración es el proceso para separar los sólidos que se encuentran suspendidos en líquidos al pasar la mezcla a través de un embudo de filtración; cuando el líquido atraviesa el filtro, las partículas se retienen en él.

• Destilación

Un líquido que se vaporiza fácilmente se le llama líquido volátil. La destilación es el método por el cual se puede separar en sus componentes una mezcla que contenga sustancias volátiles. Por ejemplo, si se calienta una solución salina, el agua, que es el componente más volátil,  se evapora dejando atrás la sal sólida.

• Tamización

El tamizado es uno de los métodos de separación de mezclas, el cual consiste que mediante un tamiz , zarandas o cernidores (redes de mallas más o menos gruesas o finas) se separan partículas sólidas según su tamaño.

Conclusión

Estado Sólido: podemos ver que los átomos se hallan dispuestos en un volumen pequeño, se sitúan adyacentes, uno al lado del otro, aunque no en contacto, formando generalmente una estructura.

Estado Líquido: los átomos se encuentran esparcidos en un volumen mayor, sin seguir ninguna estructura. La separación entre cada átomo es mayor que en el sólido.

Estado Gaseoso: los átomos ocupan un volumen mucho mayor. Es el estado en que los átomos están más separados.

Una explicación de cómo se forma el CBE es teniendo en cuenta que la

temperatura de un sistema es una medida del movimiento de sus átomos.